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初三化学必背的化学方程式 初中化学 (化学方程式)总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O=== H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑33.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；2、碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O； 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O； Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
初中化学方程式汇总，中考满分必背！
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一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2
（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3
24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3
25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3
Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3
H2O + CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
37．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
52． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
55. 铜在空气中受热：2Cu + O2
2CuO
56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
金属活动顺序：
57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu
70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS04===FeS04+Cu
71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
79. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
86. 盐酸和氨水反应： 2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O
93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3
102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）
（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3
128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
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