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拉瓦锡测空气成分的实验具体是怎样？（课本的我听不懂啊）简化一点！ 拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。
中考必备：空气中氧气含量如何测定？拉瓦锡最先用的竟然是白磷

在测量工具和测量方法缺乏的十八世纪，拉瓦锡善于充分利用天平的作用对空气组成成分进行了详实的定量研究，从而建立了燃烧的氧学说。

拉瓦锡（A. -L. Lavoisier，1743-1794）

拉瓦锡是如何定量测定空气中氧气含量的？

1773年，31岁的拉瓦锡在《物理化学简论》中指出：在钟罩里的水银（Hg）面上燃烧白磷（P4），燃烧后水银面上升，表明部分空气被消耗，剩下的空气不能使白磷燃烧；1盎司的白磷大约可得到2.3盎司的五氧化二磷白色粉末（P2O5，当时其化学式未知），其增加的重量和所消耗的五分之一容积的空气质量几乎相等。

那么，为什么拉瓦锡又用汞来定量研究空气的成分呢？

当时受燃素学说的影响，当时空气的组成成分仍然是迷。1775年，法国化学家贝岩在《物理学报》中描述了“红色沉淀物”（氧化汞，HgO）热分解实验：在未加任何含有燃素的物质条件下，氧化汞受热生成金属汞，质量减少了十五分之一，同时放出大量气体。但是他并没有将气体收集起来进行深入研究。

拉瓦锡研究空气成分所用的装置

受此启发，1777年，拉瓦锡在一个大曲颈甑（A）加热水银，甑与钟罩（E）内水银面上的空气相通，连续加热十二天，容器中气体体积减少了将近五分之一，部分银白色的汞变成了红色的氧化汞粉末。他又研究了剩下的五分之四体积的气体，发现这部分剩余的气体既不能供给呼吸，又不支持燃烧。

拉瓦锡将红色粉末收集起来重复贝岩的实验，他将放出的气体收集起来，并和上面的剩余气体混合起来再次组成了通常的空气。由此，他抨击了错误的燃素学说，建立了燃烧的氧学说。

汞与氧气加热反应及氧化汞加热分解化学方程式

教科书上测定空气中氧气含量的实验

用汞来测定空气中氧气的含量有以下几个缺点：1）汞蒸汽有毒；2）耗时长，需要连续加热12天；3）耗能大；又由于白磷能自燃，比较危险，因而教科书上普遍使用红磷（P）来代替白磷进行氧气含量测定的实验。

教科书上测定空气中氧气含量的常用装置

用该装置进行实验对实验结果的误差可能有以下因素造成（人教版九年级化学教材解读，2.3做了修改）：

1. 氧气体积分数小于五分之一的可能原因：1）装置漏气；2）红磷量不足；3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹；4）氧气浓度较低时，红磷不能继续燃烧；5）导管中没有事先注满水，燃烧冷却后，一部分水滞留在导管中，进入瓶内的水较少。
2. 氧气体积分数大于五分之一的可能原因：1）点燃红磷前，插入集气瓶中速度太慢，导致部分空气受热膨胀逸出；2）点燃红磷前未夹紧弹簧夹，导致瓶内气体沿导管逸出；3）样品中含有能与空气中其他气体反应的物质。