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开尔文温标里的绝对零度是什么东西？ 理论上的最低温度，把-273.15℃定作热力学温标(绝对温标)的零度，叫做绝对零度（absolute zero）。 绝对零度的单位是开尔文（K±）绝对零度是根据理想气体所遵循的规律，用外推的方法得到的。用这样的方法，当温度降低到-273.15℃时，气体的体积将减小到零。如果从分子运动论的观点出发，理想气体分子的平均平动动能由温度T确定，那么也可以把绝对零度说成是“理想气体分子停止运动时的温度”。以上两种说法都只是一种理想的推理。事实上一切实际气体在温度接近-273.15℃时，将表现出明显的量子特性，这时气体早已变成液态或固态。总之，气体分子的运动已不再遵循经典物理的热力学统计规律。通过大量实验以及经过量子力学修正后的理论导出，在接近绝对零度的地方，分子的动能趋于一个固定值，这个极值被叫做零点能量。这说明绝对零度时，分子的能量并不为零，而是具有一个很小的数值。原因是，全部粒子都处于能量可能有的最低的状态，也就是全部粒子都处于基态。
绝对零度如何确定为零下273.15摄氏度？
简单来说，通过理论和实验，可以得到绝对零度约为零下273.15摄氏度。至于这个结果是怎么得到的，先来简单了解一下为什么会有绝对零度的概念。
粒子的热运动会让物体产生温度，所以温度在本质上其实是用于度量粒子的热运动剧烈程度。粒子的热运动越不剧烈，对应的温度也会越低。当粒子完全静止，热运动完全停下来之时，温度将会下降到最低值，这就是绝对零度。
不过，无论从相对论的角度，还是从量子力学的角度，粒子都不可能完全静止，所以绝对零度是无法达到的温度下限。在相对论看来，绝对静止是不存在的，因为没有绝对空间，静止都是相对而言的。而在量子力学看来，如果粒子绝对静止，那它们的位置和动量就能同时确定下来，这就违背了不确定性原理——无法同时测得粒子的位置和动量。
根据热力学中的查理定律，在理想气体的体积保持一定的情况下，理想气体的压强（P）和温度（T，热力学温度）两者成正比，或者说它们的比值是一个常数（C），相应的表达式如下：
P/T=C
在体积维持恒定的情况下，可以测量出气体的压强和温度之间的关系。再基于最小二乘法，能够拟合出关于压强和温度关系的直线方程：
接下来，将直线外推到横坐标上，不同气体最终都会交于一点，这样就能得到绝对零度约为零下273.15摄氏度。
另一方面，根据热力学中的盖-吕萨克定律，在理想气体的压强保持一定的情况下，理想气体的体积（V）和温度（T）两者成正比，由此也能推导出绝对零度的大小。
在热力学中，绝对零度被定义为0开氏度。所以开氏温标与摄氏温标的转换关系为：开氏温标=摄氏温标+273.15。
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